题目内容
在8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有10.2g氨气被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ）
| A、5.04L |
| B、6.72L |
| C、20.16L |
| D、40.32L |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：被氧化的氨气生成N2，根据原子守恒计算氮气的物质的量，再根据方程式计算氯气的物质的量，进而计算参加反应氯气的体积．
解答：
解：10.2g氨气的物质的量=
=0.6mol，氨气被氧化生成氮气，根据N原子守恒可知生成氮气的物质的量=
=0.3mol，由方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可知参加反应氯气为0.3mol×3=0.9mol，故参加反应氯气的体积=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
故选C．
| 10.2g |
| 17g/mol |
| 0.6mol |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应有关计算，难度不大，利用电子转移守恒计算氯气的物质的量更简单．
练习册系列答案
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三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷说法中正确的是（ ）
| A、该物质中磷元素的化合价为+3 |
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| C、该物质的熔、沸点比食盐高 |
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在K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-浓度为0.2mol?L-1，当加入等体积0.4mol?L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
| A、0.45 mol?L-1 |
| B、0.25 mol?L-1 |
| C、0.225 mol?L-1 |
| D、0.9 mol?L-1 |
常温时，下列叙述正确的是（ ）
| A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B、pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
| C、0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，则结果偏高 |
| D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
下列关于丙醇的叙述中，正确的是（ ）
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下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
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| B、过量的SO2通入NaOH溶液中 SO2+2OH-═SO32-+H2O |
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M1和M2分子中X、Y元素的质量分数如下表所示，若已知M1的实验式为XY3，则M2的实验式为（ ）
| w（X） | w（Y） | |
| M1 | 80% | 20% |
| M2 | 75% | 25% |
| A、XY4 |
| B、X3Y |
| C、X2Y2 |
| D、XY2 |
如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
| A、酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 |
| B、金属性强弱：K＜Na |
| C、氧化性强弱：F2＜Cl2 |
| D、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2 |