Question

18．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

• A． 室温下，浓度均为0.1 mol•L^-1Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，各取5 mL、10 mL的Na₂S₂O₃溶液分别与10 mL的H₂SO₄溶液混合反应，验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响
• B． 通过测定室温下等浓度的HNO₃和H₂SO₄溶液的pH值，比较元素N、S的非金属性强弱
• C． KI--I₂溶液中存在如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．取V₁mI平衡混合溶液，滴加几滴淀粉，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），滴定终点时消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根据V₁、V₂和c可测定上述平衡体系中c（I₂）
• D． 确定铝片中氧化铝的含量：取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，冷却至室温后准确测量其体积

Answer 1

分析 A．各取5 mL、10 mL的Na₂S₂O₃溶液，其浓度相同，应选等体积、不同浓度；
B．测定室温下等浓度的HNO₃和H₂SO₄溶液的pH值，均为强酸，但分别为一元酸、二元酸；
C．Na₂S₂O₃与碘发生氧化还原反应，可使平衡I₂+I^-═I₃^-逆向移动，由Na₂S₂O₃的物质的量可计算原溶液中n（I₂）与n（I₃^-）之和；
D．只有Al与NaOH反应生成氢气，测定氢气的体积可确定含量．

解答 解：A．各取5 mL、10 mL的Na₂S₂O₃溶液，其浓度相同，应选等体积、不同浓度的Na₂S₂O₃溶液分别与10 mL的H₂SO₄溶液混合反应，验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响，故A错误；
B．测定室温下等浓度的HNO₃和H₂SO₄溶液的pH值，均为强酸，但分别为一元酸、二元酸，则不能比较非金属性，故B错误；
C．碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-，I^-不能与Na₂S₂O₃发生反应，碘溶液呈紫色，滴定终点溶液变为无色，可不用淀粉作为指示剂，测定的是碘单质和I₃^-的含量，不能准确测定溶液中的c（I₂），故C错误；
D．只有Al与NaOH反应生成氢气，冷却至室温后准确测量其体积，由氢气的体积可计算Al的含量，则可确定铝片中氧化铝的含量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应速率的测定、非金属性比较、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．