Question

17．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

• A． 容器内气体混合物的密度不随时间变化
• B． 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2
• C． 容器内气体混合物的压强不随时间变化
• D． 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

Answer 1

分析 可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．

解答 解：A．反应前后气体总质量始终不变，容器容积不变，则密度始终不变，不能根据密度变化判断平衡状态，故A错误；
B．容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中容器内压强不断减小，当压强不变时，表明各组分的浓度不再变化，已经达到平衡状态，故C正确；
D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率及其影响，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．