Question

6．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C₆₀存在．后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图）：下列说法错误的是（　　）

• A． 金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高
• B． 据估计C₆₀熔点比金刚石和石墨要高
• C． 无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
• D． C₆₀的熔点低于C₉₀

Answer 1

分析 A．C₆₀属于分子晶体，而金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C₆₀的熔点较低；
B．C₆₀熔点比金刚石和石墨要低；
C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子均是由碳元素形成的结构不同的单质；
D．C₆₀、C₉₀均属于分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高．

解答 解：A．金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C₆₀高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高，故A正确；
B．金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C₆₀高属于分子晶体，因此C₆₀熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；
C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子，都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；
D．C₆₀、C₉₀均属于分子晶体，C₉₀相对分子质量大，分子间作用力强，熔点较高，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查熔沸点高低比较、同素异形体等，比较基础，注意掌握物质熔沸点比较规律，注意石墨的熔点高于金刚石的．