Question

（1）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
①a、b、c分别代表什么意义？
a

 

b

 

c

 

②该反应是

 

反应（填“吸热”或“放热”），△H

 

0（填“＞”或“＜”）．
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是

 

、

 

．（请写两条）
（3）已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）①图象分析可知，化学反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量，所以a表示反应的活化能，b表示的是由2mol H和1mol O形成1mol H₂O（g）所放出的能量；c表示的是反应的焓变即反应热；
②依据反应的能量守恒和反应物生成物的能量高低分析判断；
（2）根据氢气燃烧的原理、氢气作为能源的优点分析；
（3）据盖斯定律解答．

解答： 解：（1）①图象分析可知，化学反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量，所以a表示反应的活化能，b表示活化分子与生成物的能量差；c表示的是反应的焓变即反应热；
故答案为：反应的活化能；活化分子与生成物的能量差；反应热；
②反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜；
（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：燃料质量轻；无污染；
（3）已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
③O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
④H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
据盖斯定律，①-②-③

1

2

+④得：H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol，
故答案为：H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol．

点评：本题考查了反应的热量变化的依据和含义、盖斯定律的应用，图象分析、反应实质、能量守恒是解题关键，题目难度中等．