题目内容

19．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在d（填标号）
a．离子键  b．共价键       c．配位键         d．范德华力
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4      b．CH4          c．NH4+        d．H2O．

分析 （1）基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，根据泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；
（2）①N2H4分子中氮原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；
②若该反应中有4mol N-H键断裂，参加反应N2H4为1mol，生成氮气为1.5mol，氮气分子结构式为N≡N，三键中含有2个π键；
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，属于离子晶体，[N2H6]2+中含有配位键共价键，没有范德华力；
（3）F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子．

解答 解：（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，价电子排布图为，故答案为：；
（2）①N2H4分子中氮原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：sp3；
②若该反应中有4mol N-H键断裂，参加反应N2H4为1mol，生成氮气为1.5mol，氮气分子结构式为N≡N，三键中含有2个π键，形成π键的物质的量为2×1.5mol=3mol，故答案为：3；
③N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，
故选：d；
（3）F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH4+ 符合，
故选：c．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、化学键等，（3）中注意理解氢键形成条件，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．下列装置图及有关说法正确的是（　　）
A．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
B．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开
D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子数为0.025 NA
10．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系

其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答
（1）写出有机物结构简式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2
（2）分别指出F→G、G→H的反应类型：加成反应，消去反应
（3）写出A→E+D的化学反应方程式：
（4）写出B→D的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）满足以下条件的A的同分异构体有6种（不包括A）
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类
写出其中任意两种的结构简式．
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
14．下列说法中正确的是（　　）
A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B．同位素的性质几乎完全相同
C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
C．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA
D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
 物质试剂分离方法
A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶
B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
C乙醇（水）生石灰蒸馏
D氢氧化钠（氢氧化钡）稀硫酸过滤
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验叙述或操作正确的是（　　）
A．将AlCl3溶液加热蒸干可得无水AlCl3
B．用25ml碱式滴定管量出14.80ml的碳酸钠溶液
C．在中和滴定的实验过程中，目光只应注视滴定管的液面
D．用蒸馏水湿润过的pH试纸测0.1mol/L的醋酸溶液的pH值
9．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
Ⅰ．查阅材料
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□
冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
（2）Na2S2O4的性质
（1）Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如图：0～t1 段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 时溶液中主要阴离子符号是SO42-．

（2）隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为SO2（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网