题目内容
11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）| 物质 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 硝酸钾（氯化钠） | 蒸馏水 | 降温结晶 |
| B | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| C | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| D | 氢氧化钠（氢氧化钡） | 稀硫酸 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．二者溶解度受温度影响不同；
B．二者均与碳酸钠反应；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，但NaOH与硫酸反应．
解答 解：A．二者溶解度受温度影响不同，则溶于水，冷却结晶可分离，故A正确；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，但NaOH与硫酸反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是（ ）
| A． | 稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 | |
| B． | 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖 | |
| C． | 碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 | |
| D． | 氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热 |
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Al3+、OH-、Br- | B． | H+、Fe2+、SO42-、CO32- | ||
| C． | K+、NH4+、CO32-、OH- | D． | Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- |
．
6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
| A． | 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多 | |
| B． | 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 | |
| C． | 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 | |
| D． | 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒 |
16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液 | B． | 200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液 | ||
| C． | 50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液 | D． | 25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液 |
3．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 化学反应中既有物质变化又有能量变化 | |
| B． | 物质发生变化时，即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 | |
| C． | 任何化学反应中的能量变化都表现为放出热量或吸收热量 | |
| D． | 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 |
1．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．