题目内容
两瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c1 mol/L，密度为ρ1 g/mL；另一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c2 mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后NaCl溶液的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：令两瓶NaCl溶液的体积都为1L，根据m=ρV计算各溶液质量，再根据n=cV计算各溶液中NaCl的物质的量，根据m=nM计算NaCl质量，计算混合后溶液的质量分数，根据c=
计算混合后溶液物质的量浓度．
| 1000ρw |
| M |
解答：
解：令两瓶NaCl溶液的体积都为1L，
物质的量浓度为c1 mol/L，密度为ρ1 g/mL的 NaCl溶液的质量=1L×1000ρ1 g/L=1000ρ1 g，NaCl的质量=1L×c1 mol/L×58.5g/mol=58.5c1 g，
物质的量浓度为c2 mol/L，密度为ρ12g/mL的 NaCl溶液的质量=1L×1000ρ 2g/L=1000ρ12g，NaCl的质量=1L×c2mol/L×58.5g/mol=58.5c2g，
故混合后溶液质量分数=
，混合后溶液的密度为ρ3 g/mL，故混合后溶液物质的量浓度=
mol/L=
mol/L，
故选B．
物质的量浓度为c1 mol/L，密度为ρ1 g/mL的 NaCl溶液的质量=1L×1000ρ1 g/L=1000ρ1 g，NaCl的质量=1L×c1 mol/L×58.5g/mol=58.5c1 g，
物质的量浓度为c2 mol/L，密度为ρ12g/mL的 NaCl溶液的质量=1L×1000ρ 2g/L=1000ρ12g，NaCl的质量=1L×c2mol/L×58.5g/mol=58.5c2g，
故混合后溶液质量分数=
| 58.5c1+58.5c2 |
| 1000ρ1+1000ρ2 |
1000×ρ3×
| ||
| 58.5 |
| ρ3(c1+c2) |
| ρ1+ρ2 |
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度计算，属于字母型计算，增大计算难度，注意对公式的理解与灵活应用，掌握物质的量浓度与质量分数关系，可以利用定义式计算，难度中等．
练习册系列答案
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| C、n1＞n2＞n3 |
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①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸
④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸．
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