题目内容
将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ）
| A、n1=n2=n3 |
| B、n2＞n1＞n3 |
| C、n1＞n2＞n3 |
| D、n1＞n3＞n2 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等．
解答：
解：第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；
第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～
Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，
第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～
Na2CO3～HCl，
根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等，
故选A．
第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～
| 1 |
| 2 |
第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～
| 1 |
| 2 |
根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等，
故选A．
点评：本题考查钠的化合物的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．
练习册系列答案
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学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究．下列4组物质：
①Mg O2 N2 NO ②NaOH HCl CH4 KCl
③H2CO3 H2SO4 NaOH HNO3 ④CaO SO2 CO2 SiO2
从物质的分类看，每组中都有一种与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是（ ）
①Mg O2 N2 NO ②NaOH HCl CH4 KCl
③H2CO3 H2SO4 NaOH HNO3 ④CaO SO2 CO2 SiO2
从物质的分类看，每组中都有一种与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是（ ）
| A、Mg HCl H2CO3 CaO |
| B、O2 NaOH H2SO4 SO2 |
| C、NO CH4 NaOH CaO |
| D、NO KCl HNO3 SO2 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
| A、W-、X+ |
| B、X+、Y3+ |
| C、W-、Z2- |
| D、X+、Z2- |
下列物质中不属于有机物的是（ ）
| A、氰化钠（NaCN） |
| B、醋酸（CH3COOH） |
| C、乙炔（C2H2 ） |
| D、甲烷（CH4） |
可逆反应3A（g）?3B+C；△H＞0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）
| A、B和C可能都是气体 |
| B、B和C一定都是气体 |
| C、若C为固体，则B一定是气体 |
| D、不可能B为固体，C为气体 |
用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10-3mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
将铝粉和Fe2O3粉末均匀混合，再分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再溶于1mol?L-1的盐酸中；另一份直接溶于1mol?L-1的盐酸中．前后两种情况下消耗盐酸体积的关系为（ ）
| A、一样多 |
| B、前者大于后者 |
| C、后者大于前者 |
| D、数据不完整，无法确定 |
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中导电粒子的数目减少 | ||
B、溶液中
| ||
| C、醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大 | ||
D、溶液中
|
两瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c1 mol/L，密度为ρ1 g/mL；另一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c2 mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后NaCl溶液的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|