题目内容
“便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理．在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极反应式为：CH3CH2OH+H2O-4e-=X+4H+．下列说法正确的是（ ）
| A、电池内部H+向负极移动 |
| B、另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、X为乙酸 |
| D、乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：酸性环境下，乙醇被氧化，则为负极反应，正极上氧气得电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，负极电极方程式为CH3CH2OH+H2O-4e-=X+4H+，由质量守恒可知X为乙酸，原电池放电时，阳离子向正极移动，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题．
解答：
解：A．放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，故A错误；
B．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C．电极方程式为CH3CH2OH+H2O-4e-=X+4H+，由质量守恒可知X为乙酸，故C正确；
D．乙醇在负极上失电子发生氧化反应，氧气在正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故D错误．
故选C．
B．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C．电极方程式为CH3CH2OH+H2O-4e-=X+4H+，由质量守恒可知X为乙酸，故C正确；
D．乙醇在负极上失电子发生氧化反应，氧气在正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据正负极上发生的电极反应及电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向来分析解答即可，易错选项是A，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性，在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成，在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
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| B、X+、Y3+ |
| C、W-、Z2- |
| D、X+、Z2- |
将铝粉和Fe2O3粉末均匀混合，再分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再溶于1mol?L-1的盐酸中；另一份直接溶于1mol?L-1的盐酸中．前后两种情况下消耗盐酸体积的关系为（ ）
| A、一样多 |
| B、前者大于后者 |
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| D、数据不完整，无法确定 |
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
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B、溶液中
| ||
| C、醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大 | ||
D、溶液中
|
依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（ ）
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| C、向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 |
| D、主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 |
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| B、由水电离的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3- | ||
C、
| ||
| D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32- |
有关化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2 CH2 |
| B、乙醇的化学式：C2H6O |
C、CCl4的电子式 |
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A、
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B、
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C、
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D、
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