题目内容
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图 ．
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为 ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是 ，常用 检验该气体．
（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出化学反应方式 ．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为
（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出化学反应方式
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：（1）根据氯原子的原子序数，得到一个电子析出氯离子，写出离子结构示意图；
（2）根据蒸馏法的原理；
（3）根据电解原理写出化学方程式；
（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
（2）根据蒸馏法的原理；
（3）根据电解原理写出化学方程式；
（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
解答：
解：（1）根据氯原子的原子序数17，氯离子核内有17个质子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其图示为
，
故答案为：；
（2）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化，故答案为：物理变化；
（3）根据电解原理，可得电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气利用湿润的碘化钾淀粉试纸遇到氯气变蓝检验氯气的存在；
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2；湿润的淀粉碘化钾试纸；
（4）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
，故答案为：
；（2）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化，故答案为：物理变化；
（3）根据电解原理，可得电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（4）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评：本题考查了物质结构分析，淡化水方法分析应用，电解原理的分析判断，注意知识积累掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
A、CH2Cl2有 和 两种结构 |
| B、烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4-四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种 |
C、 的一氯代物有5种 |
| D、1mol某烷烃完全燃烧消耗11mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种 |
（1）用工业酒精制造的假酒中通常含有可逆反应N2+3H2?2NH3；△H＜0．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（ ）
| A、体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 |
| B、加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同 |
| C、压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 |
| D、降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数 |