题目内容
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量之比为 ；质量之比为 ；碳原子数之比为 ；体积之比为 ．
（2）硫酸铵[（NH4）2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式 ；
（3）写出与Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓离子方程式相对应的化学方程式 ；
（4）NaHSO4在水溶液中的电离方程式 ．
（5）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式： ．
（2）硫酸铵[（NH4）2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式
（3）写出与Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓离子方程式相对应的化学方程式
（4）NaHSO4在水溶液中的电离方程式
（5）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：
考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）根据物质分子含有氧原子数目确定CO和CO2的物质的量之比，根据m=nM确定二者质量之比，二者都含有相同的碳原子数目，故碳原子数之比二者物质的量之比，相同条件下体积之比等于物质的量之比；
（2）在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆；
（3）可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
（4）硫酸氢钠是强电解质，水溶液正完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；
（5）反应生成硫酸铁和水，氧化铁在离子反应中应保留化学式．
（2）在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆；
（3）可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
（4）硫酸氢钠是强电解质，水溶液正完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；
（5）反应生成硫酸铁和水，氧化铁在离子反应中应保留化学式．
解答：
解：（1）CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，氧原子数目相同，则：n（CO）=2n（CO2），故n（CO）：n（CO2）=2：1，所以m（CO）：m（CO2）=2×28：1×44=14：11，二者都含有相同的碳原子数目，故碳原子数之比二者物质的量之比为2：1，相同条件下体积之比等于物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；14：11；2：1；2：1；
（2）硫酸铵的电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（3）可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（4）硫酸氢钠是强电解质，水溶液正完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（5）反应生成硫酸铁和水，氧化铁在离子反应中应保留化学式，该反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
故答案为：2：1；14：11；2：1；2：1；
（2）硫酸铵的电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（3）可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（4）硫酸氢钠是强电解质，水溶液正完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（5）反应生成硫酸铁和水，氧化铁在离子反应中应保留化学式，该反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
点评：本题考查电离方程式、离子方程式的书写，明确电解质的强弱、发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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