题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 ．BC2的电子式 ．
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： ．
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ．
（4）写出BC32-的空间构型 ．
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
（4）写出BC32-的空间构型
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以B是C元素；
A是形成化合物种类最多的元素之一，则A是H元素；
C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，则C原子2p能级上电子数是4，则C是O元素；
E的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，说明D原子失去3个电子之后最稳定，且原子序数大于O，为短周期元素，所以E是Al元素；
D是该周期中原子半径最大的主族元素，且原子序数大于O而小于Al，所以D是Na元素；
再结合物质结构、性质解答．
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以B是C元素；
A是形成化合物种类最多的元素之一，则A是H元素；
C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，则C原子2p能级上电子数是4，则C是O元素；
E的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，说明D原子失去3个电子之后最稳定，且原子序数大于O，为短周期元素，所以E是Al元素；
D是该周期中原子半径最大的主族元素，且原子序数大于O而小于Al，所以D是Na元素；
再结合物质结构、性质解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以B是C元素；
A是形成化合物种类最多的元素之一，则A是H元素；
C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，则C原子2p能级上电子数是4，则C是O元素；
E的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，说明D原子失去3个电子之后最稳定，且原子序数大于O，为短周期元素，所以E是Al元素；
D是该周期中原子半径最大的主族元素，且原子序数大于O而小于Al，所以D是Na元素；
（1）C、D两元素形成的化合物是Na2O或Na2O2，氧化钠和过氧化的构成微粒是阴阳离子，所以其晶体类型是离子晶体，CO2的电子式为
，
故答案为：离子晶体；；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F是K元素，K原子核外有19个电子，根据构造原理知F的电子排布式是：1s22s22p6 3s23p64s1，
故答案为：1s22s22p6 3s23p64s1；
（3）E的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，D的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，所以反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）CO32-中C原子价层电子对个数=3+
×（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形，故答案为：平面三角形．
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以B是C元素；
A是形成化合物种类最多的元素之一，则A是H元素；
C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，则C原子2p能级上电子数是4，则C是O元素；
E的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，说明D原子失去3个电子之后最稳定，且原子序数大于O，为短周期元素，所以E是Al元素；
D是该周期中原子半径最大的主族元素，且原子序数大于O而小于Al，所以D是Na元素；
（1）C、D两元素形成的化合物是Na2O或Na2O2，氧化钠和过氧化的构成微粒是阴阳离子，所以其晶体类型是离子晶体，CO2的电子式为
，故答案为：离子晶体；
；（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F是K元素，K原子核外有19个电子，根据构造原理知F的电子排布式是：1s22s22p6 3s23p64s1，
故答案为：1s22s22p6 3s23p64s1；
（3）E的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，D的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，所以反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）CO32-中C原子价层电子对个数=3+
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点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及微粒空间结构的判断、离子反应、核外电子排布式的书写、电子式等知识点，根据价层电子对互斥应用、物质间的反应、构造原理等知识点来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数，下列对3mol?L-1硫酸钾溶液的说法正确的是（ ）
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B、1 L溶液中含NA个S
| ||
| C、1 L溶液中K+浓度是6 mol?L-1 | ||
| D、1 L溶液中含6NA个离子 |
下列反应中，△H＞0的是（ ）
| A、Mg+2H+=Mg2++H2↑ | ||||
B、C+CO2
| ||||
C、H2+Cl2
| ||||
D、2Al+Fe2O3
|
下列说法正确的是（ ）
| A、已知一混合溶液中含有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.4mol，H+0.1mol，K+0.8mol，则Cl-的物质的量为0.1mol |
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