题目内容

20．下列各组物质中的两种物质化学键类型相同的是（　　）
A．CaCl2、HClB．MgCO3、Na2SC．KOH、NaClD．H2O、NH3

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，CaCl2中氯离子和钙离子之间存在离子键，故A不选；
B．Na2S中硫离子和钠离子之间存在离子键，MgCO3中存在共价键和离子键，故B不选；
C．NaCl中只含离子键，KOH中含离子键和O-H共价键，故C不选；
D．NH3、H2O中均只含极性共价键，化学键类型相同，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．甲烷和苯都能发生取代反应
C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
11．A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20，A与B同主族，B与C同周期，0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个，C与D的原子序数之和为24．
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：氧、硫、铝、钠．
（2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为．
（3）B原子的电子式为，A与D的化合物的电子式为、．
（4）C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；跟烧碱溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
8．日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I．有关53131I的说法不正确是（　　）
A．中子数为78B．质子数为53C．质量数为131D．核外电子数是78
15．四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来．
（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是FeCl3溶液．
（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是NaOH溶液（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）．当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是MgSO4溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是BaCl2溶液．
5．如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是KOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀盐酸D．X是HCl，Y是NaCl稀溶液
12．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是（　　）
A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示
B．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态
C．决定化学反应速率的主要因素是温度
D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率
9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的百分含量不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．v正（X）=2v逆（Y）
10．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构．BGO的化学式是（　　）
A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O12

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