题目内容

5．如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是KOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀盐酸D．X是HCl，Y是NaCl稀溶液

分析 由图可知，X与Y反应或溶解导致锥形瓶内气体减少，外压大于内压，则过一会可见小气球a鼓起，以此来解答．

解答 解：A．氨气极易溶于水，烧瓶内气体减少，可见小气球a鼓起，故A不选；
B．二氧化硫与KOH反应，烧瓶内气体减少，可见小气球a鼓起，故B不选；
C．二氧化碳与盐酸不反应，气体不减少，a不能鼓起，故C选；
D．HCl极易溶于水，烧瓶内气体减少，可见小气球a鼓起，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列物质中只含有离子键的是BG；只有共价键的是AEF；既含有离子键又含有共价键的是CDH；含有非极性键的是DE；既含有极性键又含有非极性键的是E．
（A）CO2  （B）NaBr （C）NaOH  （D）Na2O2  （E）H2O2  （F）H2S  （G）MgCl2  （H）NH4Cl．
16．稳定的ClO2易溶于水，熔点为一59.5℃，沸点为11℃，能在碱性条件下与H2O2反应，生成ClO2．它是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂．但液态二氧化氯不稳定，易爆炸，在生产、包装、运输方面不便．固载二氧化氯是用化学方法固化在载体上，使用时再释放出来．工业上NaClO2是制备稳定型固载ClO2的主要原料，采用H2O2、NaClO3和NaOH等制备NaClO2的工艺装置如图：
（1）反应器发生的化学反应方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2↑+Na2SO4+2H2O
（2）装置3的名称为B
A．离心机　　B．冷凝器　　C．安全器　　D．电热器
（3）吸收瓶中发生的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，为什么恒温槽要选择低温：温度过高，过氧化氢会分解，还可以选择什么条件促进吸收：增大氢氧化钠的浓度
（4）装置5的作用是：缓冲，防止吸收液直接进入真空泵
（5）工业上可用如下方法对NaClO2纯度进行测定：
a称量约mg亚氯酸钠，配成500.00mL溶液
b．量取25.00mL试液，置于预先加有碘化钾溶液的碘量瓶中，并加入人适量稀硫酸溶液，摇匀，并于暗处放置10min
c．加100mL水，加人淀粉指示液，用浓度为c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液蓝色消失即为终点，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为v mL，同时做空白试验，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为V0mL．滴定发生的方程式：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 4I-+ClO2-+4H+=2I2+Cl-+3H2O
利用上述数据写出NaClO2质量分数的计算式（不用化简）$\frac{（V-V0）×C×\frac{90.5}{4}×10{\;}^{-3}}{m×\frac{25}{500}}$×100%
（6）工业上可用RS（kesting法，原理为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O）制ClO2，相比R5法，过氧化氢法有什么优点对环境污染小．
13．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）
A．原子半径X＞Y＞ZB．非金属性X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性HX＜H2Y＜H3ZD．原子序数 X＜Y＜Z
20．下列各组物质中的两种物质化学键类型相同的是（　　）
A．CaCl2、HClB．MgCO3、Na2SC．KOH、NaClD．H2O、NH3
10．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需要消耗相同条件下的氧气的体积为（　　）
A．2V LB．2.5VLC．3VLD．无法计算
17．下列有关表述错误的是（　　）
A．IBr的电子式为 
B．HClO的结构式为H-O-Cl
C．HIO各原子都满足8电子结构
D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
14．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量．
（1）写出上述燃烧反应的热化学方程式：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（2）11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为1082.5 kJ．
15．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由①步反应决定．
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO32-离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生．

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