Question

9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（　　）

• A． 容器内压强不随时间变化
• B． 容器内各物质的百分含量不随时间变化
• C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
• D． v_正（X）=2v_逆（Y）

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、容器内压强不随时间变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；
B、容器内各物质的百分含量不随时间变化，说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，容器内X、Y、Z的浓度之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、v_正（X）=$\frac{1}{2}$v_正（Y）=2v_逆（Y），正逆反应速率不等，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．