Question

10．下列过程：①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释
其中（用序号填空）：
（1）属于放热反应的是①②④
（2）属于吸热反应的是③，请写出反应方程式Ba（OH）₂8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃+10H₂O
（3）能设计成原电池的反应是④，请写出正极的电极反应式Ag⁺+e^-=Ag．

Answer 1

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO₂）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：（1）①氢氧化钠与硫酸的混合，属于酸碱中和反应，是放热反应；②氧化钙与水的反应放出大量的热，属于放热反应；③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合，吸收环境中的热量，属于吸热反应；④金属铜与硝酸银的混合，属于金属单质之间的置换反应，属于放热反应；⑤浓硫酸的稀释，放出大量的热，属于物理过程，
故答案为：①②④；
（2）只有③是吸热反应，化学反应方程式为：Ba（OH）₂8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃+10H₂O，故答案为：③；Ba（OH）₂8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃+10H₂O；
（3）氧化还原反应能被设计成原电池，只有④，溶液中的银离子在正极得到电子被还原，方程式为：Ag⁺+e^-=Ag，故答案为：④；Ag⁺+e^-=Ag．

点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．