国家环境保护总局网公布了 141种高污染.高环境风险的产品名录.包括43号氰化钠.46号氢氰酸.55号高氯酸铵.57号硫化钠等．下列说法不正确的是( )A．已知常温下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12.则已水解的CN -约占总数的10%B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性.则25℃时的电离常数K(NH 3．H 2O)＞K(HCN)C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知常温下0.1 mol．L ^-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN ^-约占总数的10%
	B．	已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH ₃．H ₂O）＞K（HCN）
	C．	NH₄ClO₄溶液中，c（ClO₄^-）＞c （NH₄⁺）＞c（OH ^-）＞?c（H ⁺）?
	D．	欲使0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入适量KOH

分析 A、由溶液中pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，计算分析水解的百分比；
B、NH₄CN溶液显碱性说明CN^-离子水解程度大于NH₄⁺离子，依据盐类水解规律分析判断；
C、高氯酸根离子是强酸酸根离子，铵根水解显酸性；
D、硫离子水解，加入碱抑制硫离子的水解．

解答解：A、已知常温下0.1 mol•L^-1NaCN溶液的pH=12，溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=10^-2mol/L；则已水解的CN^-约占总数的10%；水解的CN^-离子和氢氧根离子相等，已水解的CN^-约占总数的10%，故A正确；
B、已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，说明CN^-离子水解程度大于NH₄⁺离子，HCN酸性弱，电离程度小，则25℃时的电离常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN），故B正确；
C、NH₄ClO₄溶液中高氯酸根离子是强酸酸根离子，铵根水解显酸性，c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、硫离子水解，加入碱抑制硫离子的水解溶液中的钠离子和硫离子浓度之比接近2，故D正确；
故选C．

点评本题考查了溶液酸碱性的分析判断，溶液中离子积计算应用，水解和电离程度分析判断，离子浓度大小比较的方法，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
	B．	根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到
	C．	根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N₂稳定得多
	D．	根据CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中无沉淀的规律推测，SO₂入Ba（NO₃）₂溶液中也无沉淀产生

6．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有个（　　）
①过氧化钠可作潜水艇供氧剂 ②铁红常用作红色油漆 ③Al₂O₃ 可制造耐火材料 ④Na₂SiO₃水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂 ⑤硅单质可用作计算机芯片 ⑥二氧化硅可用作光导纤维 ⑦明矾可用作净水 ⑧青铜主要成分是铜锌合金 ⑨小苏打可作发酵粉=10 ⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药．

3．一定温度下，将浓度为a mol•L^-1的Na₂S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

D．

$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

10．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1③
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H为（　　）

	A．	+1 164.1 kJ•mol^-1		B．	-1 641.0 kJ•mol^-1
	C．	-259.7 kJ•mol^-1		D．	-519.4 kJ•mol^-1

20．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

已知：
①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图2中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
（1）写出A的化学式：CaC₂O₄•H₂O，D中阴离子的结构示意图为

；
（2）反应①的化学方程式为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH₄O．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃．

7．如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性．请根据下图所示，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺
	B．	反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
	C．	假如乙池中加入K₂SO₄溶液，隔膜只允许K⁺通过，当电路中转移0.01mol e^-时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
	D．	假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

4．LiBH₄为近年来储氢材料领域的研究热点．
（1）B在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅢA族．
（2）2LiBH₄═2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4L　H₂（标准状况）时，转移电子的物质的量为2mol．
（3）如图是LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则反应Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）的△H=-93 kJ•mol^-1．

（4）用NaBH₄作诱导剂．可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．

6．

五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径大小：M＞N＞Z
	B．	最简单气态氢化物的沸点高低：N＞Z＞Y
	C．	M的最高价氧化物可与N的最高价氧化物对应水化物反应
	D．	N单质可与Z的最简单氢化物反应置换出Z单质

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