题目内容

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是
 

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（3）该反应属于哪类反应类型
 
．
A．加成反应     B．取代反应    C．水解反应D．酯化反应     E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
 

（5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为
 
．此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中应采用
 
（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
考点：乙酸乙酯的制取
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）醇的官能团为羟基；
（2）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
（3）根据乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水的本质分析；
（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（5）乙烯与溴水发生加成反应，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放；
解答： 解：（1）乙醇分子中的官能团名称为羟基（或-OH），
故答案为：羟基（或-OH）；
（2）导管不能插入溶液中，是因为利用饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，导管插在饱和碳酸钠溶液的液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应乙酸与乙醇发生酯化反应，浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，酯化反应属于取代反应，
故答案为：BDE；
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（5）乙烯与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溴水颜色褪去，反应方程式为CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；
工艺一：除生成环氧乙烷外还有CaCl2和H2O的生成，还使用有毒气体氯气，不符合绿色化学的原则，工艺二：乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，
故答案为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；工艺二；
点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解酯化反应的机理，注意乙烯的性质，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是
 
（填下列各项序号）
①Fe ②FeCl3 ③FeSO4．
Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂．工业以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用．
（一）制备氧化铁红
（1）预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时．
（2）加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤．在滤液中加入的H2O2．
（3）调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣．
（4）产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品．
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀1.33.37.510.3
完全沉淀2.85.29.712.2
请回答下列问题：
（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是
 
．
（2）酸浸操作中，过量H2SO4的作用是
 
．在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有
 
、
 
．
（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是
 
．若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是
 
、洗涤后，干燥即得．
（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是
 
．
（二）分析与讨论：

（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响．已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在
 
℃．
（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标．吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量．不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是
 
．
20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中氢离子浓度和醋酸浓度哪个大？为什么？
化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素，已知一定条件下可发生反应：A+B→C+X，X是一种单质，由此可知（　　）
A、X一定是金属元素
B、X一定是非金属元素
C、X可能是金属元素，也可能是非金属元素
D、A、B中X的化合价均高于0
反应mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A、该反应的△H＞O
B、m＜n+p
C、B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D、A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）
在2L密闭容器中把4molA和2mol B混合，在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g）．2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L?min）．则下列说法正确的是（　　）
A、z=4
B、B物质的转化率是20%
C、A的平衡浓度是1.6 mol/L
D、平衡时气体压强是原来的 
9
10
（1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．
①若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
 

②若混合后溶液呈中性，则a
 
b，反应后溶液中C（CH3COO-）
 
C（Na+）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）常温下，amLPH=3的CH3COOH与bmLPH=11的NaOH混合，充分反应．
①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为
 

②若a=b，则反应后溶液中粒子浓度从大到小的顺序是
 
（H2O除外）
（3）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10．试回答以下问题：
求出混合物中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（A-）+c（HA）=
 
mol/L； c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1 H2SO4，其操作可分为以下几步：
A、用量筒量取
 
mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用
 
搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处
F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G、用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
据此填写：
（1）将实验步骤填写完整，并编排正确的操作顺序是（用字母填写）：
 
；
（2）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序号）
 
．如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀H2SO4的浓度将
 
（偏高、偏低、无影响）．
（3）进行A步操作后，必须
 
后才能进行下一步操作．
（4）使所配溶液浓度偏大的操作是
 

A．定容时俯视刻度线           
B．容量瓶用H2SO4润洗过                   
C．定容时仰视刻度线           
D．定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶．

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