题目内容
20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中氢离子浓度和醋酸浓度哪个大？为什么？
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反应：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，反应后得到溶液中含有CH3COOH，CH3COONa，NaCl，溶液呈酸性，说明氢氧根离子浓度大于氢根离子浓度，
解答：
解：20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反应：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，反应后得到溶液中含有CH3COOH，CH3COONa，NaCl，溶液的酸性是醋酸电离导致的，而醋酸的电离很有限（0.1mol/L的醋酸，大于5%电离），因而c（CH3COOH）＞c（H+），
答：醋酸浓度大，反应后得到溶液中含有CH3COOH，CH3COONa，NaCl，溶液的酸性是醋酸电离导致的，而醋酸的电离很有限（0.1mol/L的醋酸，大于5%电离），因而c（CH3COOH）＞c（H+）．
答：醋酸浓度大，反应后得到溶液中含有CH3COOH，CH3COONa，NaCl，溶液的酸性是醋酸电离导致的，而醋酸的电离很有限（0.1mol/L的醋酸，大于5%电离），因而c（CH3COOH）＞c（H+）．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，掌握影响因素和离子浓度大小比较方法，题目难度中等．
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