Question

（1）已知反应：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物．
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等；
（2）被氧化的氨气生成氮气，根据方程式计算生成氨气的物质的量，再根据氮原子守恒计算被氧化的氨气的物质的量，根据V=nV_m计算被氧化氨气的体积．

解答： 解：（1）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为：，化合价降低元素Cr对应的产物CrCl₃是还原产物，化合价升高元素Cl对应的产物Cl₂ 是氧化产物，
答：“单线桥”表示电子转移的方向和数目为，氧化产物为Cl₂，还原产物为CrCl₃；
（2）被氧化的氨气生成氮气，根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol×

1

3

=0.5mol，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：被氧化的NH₃在标准状况下的体积为22.4L．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算与电子转移表示方法等，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念，注意能熟练用单线桥法标出电子转移的方向和数目．