Question

17．实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（　　）

• A． 100mL
• B． 200mL
• C． 220mL
• D． 240mL

Answer 1

分析 根据n=cV计算出100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物质的量，当溶液中沉淀质量不再变化时，此时溶质为硫酸铵，据此可知消耗一水合氨的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算出滴加氨水的体积．

解答 解：100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，
镁铝合金与硫酸反应后生成铝离子、镁离子，硫酸可能剩余，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，此时溶质为硫酸铵，
则该反应过程中消耗一水合氨的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
所以整个过程中至少需滴加氨水的体积为：$\frac{0.2mol}{1mol/L}$=0.2L=200mL，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．