Question

5．（1）为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如图1实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
①开始加热一段时间后，试管B（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
②实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．

（2）实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，发生装置如图2A．
回答下列问题：
①仪器a的名称是分液漏斗．写出A中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl₂，应通过B装置（填“B”“C”或“D”）．

Answer 1

分析 （1）比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠加热不分解，由图1可知，为体现对比，小试管中为碳酸氢钠；
（2）用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，分液漏斗中为浓盐酸，烧瓶中为二氧化锰，加热时发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，除去氯气中的HCl后，用浓硫酸干燥氯气，最后利用碱吸收尾气，以此来解答．

解答 解：（1）碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠加热不分解，则
①少量NaHCO₃粉末加在小试管底部，加热时分解生成二氧化碳，则B中石灰水变浑浊，故答案为：B；
②实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更稳定，故答案为：稳定；
（2）①由图可知，仪器a为分液漏斗，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl₂，用浓硫酸干燥，导管长进短出，则应通过B装置，故答案为：B．

点评 本题考查物质的性质和制备实验，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意套管实验的对比作用，题目难度不大．