题目内容
某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.5g，则这种元素是（ ）
| A、K | B、Mg | C、Al | D、Cu |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：各金属单质与Cl2反应生成氯化物，根据质量守恒定律，10.5 g应是参加反应的Cl2的质量，则c（Cl2）=
=0.15 mol，则n（Cl）=2n（Cl2）=0.3 mol，根据电子转移守恒计算金属的化合价，结合选项判断．
| 10.5g |
| 71g/mol |
解答：
解：各金属单质与Cl2反应生成氯化物，根据质量守恒定律，10.5 g应是参加反应的Cl2的质量，c（Cl2）=
=0.15 mol，n（Cl）=2n（Cl2）=0.3 mol，根据电子转移守恒，反应中金属表现的化合价为
=+3，反应中K表现+1，Mg、Cu表现+2，Al表现+3，故符合题意的为Al，
故选C．
| 10.5g |
| 71g/mol |
| 0.3mol×1 |
| 0.1mol |
故选C．
点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是根据质量守恒计算氯气的质量，可以计算单质原子与参加反应的氯原子个数比为1：3，再结合选项分析判断．
练习册系列答案
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| A、气体A为SO2和H2的混合物 |
| B、反应中共消耗Zn 65 g |
| C、气体A中SO2和H2的体积比为1：4 |
| D、反应中共转移3 mol电子 |
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| A、t1 |
| B、t2 |
| C、t3 |
| D、t4 |
铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（ ）
| A、20% | B、80% |
| C、15.8% | D、84.2% |