题目内容
20mL2.0mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.32g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H2体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：n（BaSO4）=
=0.04mol，n（硫酸盐）=2.0mol/L×0.02L=0.04mol，根据硫酸根离子守恒知，根据硫酸根离子守恒得该硫酸盐中硫酸根离子个数=
=1，所以该元素在硫酸盐中为+2价；
n（H2）=
=0.01mol，盐酸具有弱氧化性，和变价金属反应也生成较低价态，所以该金属和稀盐酸反应生成+2价氯化物，根据转移电子相等得R的摩尔质量，元素摩尔质量在数值上等于其相对原子质量．
| 9.32g |
| 233g/mol |
| 0.04mol |
| 0.04mol |
n（H2）=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：n（BaSO4）=
=0.04mol，n（硫酸盐）=2.0mol/L×0.02L=0.04mol，根据硫酸根离子守恒知，根据硫酸根离子守恒得该硫酸盐中硫酸根离子个数=
=1，所以该元素在硫酸盐中为+2价；
n（H2）=
=0.01mol，盐酸具有弱氧化性，和变价金属反应也生成较低价态，所以该金属和稀盐酸反应生成+2价氯化物，根据转移电子相等得R的摩尔质量=
=24g/mol，则该元素是Mg，其相对原子质量是24，
答：R元素相对原子质量是24．
| 9.32g |
| 233g/mol |
| 0.04mol |
| 0.04mol |
n（H2）=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
| 0.24g | ||
|
答：R元素相对原子质量是24．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒、转移电子守恒解答，注意要考虑变价元素，题目难度不大．
练习册系列答案
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下述描述中，正确的是（ ）
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| ||
| C、OH（aq）-+H（aq）+=H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1故1mol醋酸与1molOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ | ||
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| ||
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