Question

硫酸与盐酸的混合酸100mL，经测定其中的c（H⁺）=0.4mol/L，将100mL氢氧化钡溶液加入混合酸中使其充分反应，过滤后得到沉淀2.33克，滤液（假设体积为200mL）中c（OH^-）=0.2mol/L．试求：
（1）原混合酸中H₂SO₄和HCl的物质的量？
（2）原氢氧化钡溶液的物质的量浓度？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据充分反应后过滤，得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=

m

M

计算硫酸钡的物质的量，利用H₂SO₄～BaSO₄来计算硫酸的量；利用n（H⁺）=2n（H₂SO₄）+n（HCl）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，根据n（HCl）=n（H⁺）解答；
（2）氢氧根有剩余，酸完全反应，n_消耗（OH^-）=n（H⁺），根据n_消耗（OH^-）+n_剩余（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]，结合c=

n

v

计算；

解答： 解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则：n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
原混合液中硫酸的物质的量为：0.01mol；硫酸与盐酸的混合酸100mL，经测定其中的c（H⁺）=0.4mol/L，则原n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）+n（HCl）═0.04mol，原混合液中盐酸的物质的量为：n（HCl）═0.04mol-0.01mol×2=0.02mol，
答：原混合酸中H₂SO₄和HCl的物质的量分别为0.01mol、0.02mol；
（2）滤液（假设体积为200mL）中c（OH^-）=0.2mol/L，n_剩余（OH^-）=c×v=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，n_消耗（OH^-）+n_剩余（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]，n_消耗（OH^-）=n（H⁺）=0.04mol，n[Ba（OH）₂]=0.04mol，原氢氧化钡溶液的物质的量浓度c[Ba（OH）₂]=

n

v

=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L；
答：原氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.4mol/L；

点评：本题考查物质的量、物质的量浓度的计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，正确分析混合酸中氢离子的物质的量为解答本题的关键．