Question

18．实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．请回答以下问题：

（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石）．烧瓶内发生的反应的化学方程式为C₂H₅OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）装置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 ．
（3）装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO₂、CO₂．
（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅．
（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发．
（6）装置E的作用尾气处理，吸收多余的Br₂防止污染环境．

Answer 1

分析 制取1，2-二溴乙烷，由实验装置可知，A中乙醇发生消去反应生成乙烯，加碎瓷片可防止暴沸，可能发生C与浓硫酸的副反应生成SO₂、CO₂，B中短导管进入可防止倒吸，C中NaOH溶液可除杂乙烯中混有的杂质，D中溴与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴易挥发，则D中冰水冷却防止溴挥发，最后尾气处理装置E中NaOH溶液可吸收溴，以此来解答．

解答 解：（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石），可防止暴沸，烧瓶内发生的反应的化学方程式为C₂H₅OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案为：碎瓷片（或沸石）；C₂H₅OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）装置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶，故答案为：防止倒吸或用作安全瓶；
（3）A中可能发生副反应生成SO₂、CO₂，则装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO₂、CO₂，
故答案为：洗去乙烯中混有的少量SO₂、CO₂；
（4）D中乙烯与溴发生加成反应，则装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅，
故答案为：液体颜色变浅；
（5）溴易挥发，开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发，
故答案为：降温，防止液溴挥发；
（6）溴有毒，可污染环境，则装置E的作用为尾气处理，吸收多余的Br₂防止污染环境，故答案为：尾气处理，吸收多余的Br₂防止污染环境．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及环境保护，题目难度不大．