题目内容

7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）
A．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

分析 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫．

解答 解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，
A．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故A错误；
B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；
C．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X浓硫酸的脱水性，故C正确；
D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查物质的性质，正确推断物质是解本题关键，本题的“题眼”是“x能使蔗糖粉末变黑”，以此来进行分析判断，难度中等．

练习册系列答案
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17．下列说法中，正确的是（　　）
A．在光照条件下，体积比为1：1的CH4和Cl2充分反应可以制取CH3Cl
B．乙烯和苯都可与溴水发生加成反应
C．用新制氢氧化铜可以检验淀粉是否完全水解
D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种
18．实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．请回答以下问题：

（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石）．烧瓶内发生的反应的化学方程式为C2H5OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 ．
（3）装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．
（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅．
（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发．
（6）装置E的作用尾气处理，吸收多余的Br2防止污染环境．
15．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述正确的是（　　）
A．a是一种非金属元素
B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物
C．c和d形成的化合物c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
D．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．Na2C03溶液显碱性：C032-+H2O═HCO3-+OH-
C．过量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-
12．黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）90.00%．
（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）．煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106 L，制得98%的硫酸质量为15 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是3.43×107 kJ．
19．用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）若A中为浓硫酸，B中为铁单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硫酸滴入B中，则B中将发生钝化现象；铁元素在周期表中的位置为第四周期第VIII族；基态铁原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2．
（2）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）若A中为浓氨水，B中为某固体，C中为明矾溶液．
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，则B中固体可能是ab（填序号）．
a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P2O5
②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙，C中为NaAlO2溶液，将稀盐酸滴入B中后，B中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；不考虑HCl 的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
16．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-5 mol/L，该溶液可能是（　　）
①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液    ④氢氧化钠水溶液．
A．①④B．①②C．②D．③④
17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（　　）
A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属
B．减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念
C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的

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