题目内容
已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
| A、O2的能量一定高于SO2的能量 |
| B、因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 |
| C、SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| D、SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生，有的吸热反应不加热就能发生．
解答：
解：因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．
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甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
下列结论错误的是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
下列结论错误的是（ ）
| A、由CH4（g）制取1mol CH3OH（l）所放出的热量为126kJ |
| B、甲醇的燃烧热为764kJ?mol-1 |
| C、80g甲醇完全燃烧生成气态水时放出的热量为1910kJ |
| D、反应②在低温下可以自发进行 |
下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ）
| A、蛋白质 | B、淀粉 |
| C、纤维素 | D、油脂 |
生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）
| A、严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 |
| B、皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗 |
| C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
| D、用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性 |
X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-＞W2-．下列说法正确的是（ ）
| A、X的非金属性比Y的强 |
| B、X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应 |
| C、Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定 |
| D、某溶液中通入Z的单质，再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I- |
物质的量为0.20mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
| A、6.4g | B、8.0g |
| C、8.4g | D、9.2g |
下列有关实验说法中，错误的是（ ）
| A、葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 |
| B、酸碱中和滴定时，未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响 |
| C、向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀说明有SO42- |
| D、在无色溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡静置，下层溶液显红棕色说明有Br- |