Question

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
下列结论错误的是（　　）

• A、由CH₄（g）制取1mol CH₃OH（l）所放出的热量为126kJ
• B、甲醇的燃烧热为764kJ?mol^-1
• C、80g甲醇完全燃烧生成气态水时放出的热量为1910kJ
• D、反应②在低温下可以自发进行

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、据盖斯定律，利用①②反应可得；
B、据盖斯定律利用反应①②③求得甲醇燃烧的热化学方程式可得；
C、利用盖斯定律求出甲醇燃烧的热化学方程式即可解答；
D、根据△G=△H-T△S判断，△G＜0反应自发进行，△G＞0反应不能自发进行．

解答： 解：已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
A、据盖斯定律①+②×2得：2CH₄（g）+O₂（g）═2CH₃OH（l）△H=-252kJ?mol^-1，生成1mol甲醇放热126KJ，故A正确；
B、据盖斯定律③×2-①-②×2得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△=-1528KJ/mol，所以，甲醇的燃烧热为764kJ?mol^-1，故B正确；
C、80g甲醇为2.5mol，完全燃烧生成液态水时放热2.5mol×764kJ?mol^-1=1910KJ，故C错误；
D、反应②的△H＜0，△S＜0，反应是否自发进行与温度有关，在低温下，△H-T△S＜0，反应可以自发进行，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查反应热的计算、燃烧热概念，难度中等，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H₂O（l），C→CO₂，S→SO₂．