题目内容
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| D． | 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
D．该离子方程式不满足电荷守恒．
解答 解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B正确；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH约为3.3 | |
| B． | 1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸与1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为： H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l | |
| C． | 已知室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，则该酸的电离度为0.01% | |
| D． | 已知常温下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．将等体积的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，则有Ag2CrO4沉淀产生 |
13．将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ）
| A． | 0.92g | B． | 1.68g | C． | 2.12g | D． | 2.55g |
20．25℃，下列溶液的酸性最强的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1 H2SO4 | B． | pH=2的H2SO4溶液 | ||
| C． | c（OH-）=10-13mol•L-1 | D． | pH=1溶液加水稀释1倍 |
17．下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ）
| A． | N、O、F原子最外层电子数依次增加 | B． | P、S、Cl原子半径依次减小 | ||
| C． | Na、Mg、Al元素第一电离能依次升高 | D． | Li、Na、K的金属性依次增强 |