室温下.用相同浓度的NaOH溶液.分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液.滴定的曲线如图所示.下列判断正确的是A．三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时.溶液中:c> c>c(OH-)C．pH=7时.三种溶液中:cD．当中和百分数达100%时.将三种溶液混合后:c=c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)> c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)

练习册系列答案

相关题目

16．铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（　　）

	A．	形成原电池时，铁作负极
	B．	形成原电池时，铜作负极
	C．	形成原电池时，电流由铁经导线流向铜
	D．	铁铆钉发生了化学腐蚀

17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

	A．	W、X只能形成一种化合物		B．	氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
	C．	离子半径：Y＞Z＞X		D．	X与Y不能存在于同一离子化合物中

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。

（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

① C电极的电极反应式为______________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）

A．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?

请回答下列问题:

（1）该实验的目的是_________________?

（2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g?若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________?

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL?

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________?

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

8．加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施．表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用如图所示装置进行实验．

①A装置的作用是干燥二氧化硫．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是SO₂+H₂O=H₂SO₃．
③D装置的作用是吸收S0₂，防止污染空气，D中发生反应的化学方程式是S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0．
（2）往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-（写出反应的离子方程式）．
（3）SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
（4）SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸，是造成酸雨的另一主要原因．

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