Question

2．25℃时，K_sp（AgC1）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17，则下列说法正确的是（　　）

• A． 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp（AgC1）变大
• B． AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• C． 温度一定，当溶液中c（Ag⁺）c（Cl^- ）＜Ksp（AgCl）时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
• D． 向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成

Answer 1

分析 A．温度不变，难溶物的溶度积不变；
B．当硝酸银和氯化钠的物质的量不相等时，c（Ag⁺）、c（Cl^-）不相等；
C．只有c（Ag⁺）•c（Cl^-）大于Ksp（AgCl）时，才能生成AgCl沉淀；
D．若c（Ag⁺）•c（Cl^-）大于Ksp（AgCl），会生成氯化银沉淀．

解答 解：A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，则溶度积K_sp（AgC1）不变，故A错误；
B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，当硝酸银与氯化钠的物质的量相等时一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-），若二者的物质的量不相等，则c（Ag⁺）、c（Cl^-）不相等，故B错误；
C．温度一定，当溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）时，此溶液中有AgCl沉淀析出，若c（Ag⁺）c（Cl^-）＜Ksp（AgCl），不会析出沉淀，故C错误；
D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，若溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞K_sp（AgCl），则会析出AgCl沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握溶度积常数的概念及含义，试题培养了学生的灵活应用能力．