题目内容

12．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（　　）
A．B电极为正极
B．A电极上的电极反应式为：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子
D．给该电池充电时，A电极连接电源的负极

分析 在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li++S8+2e-═Li2S8，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可．

解答 解：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，故A错误；
B、A是正极，发生得电子的还原反应：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B正确；
C、正极反应式：2Li++S8+2e-═Li2S8，每生成1molLi2S8转移2mol电子，故C错误；
D、充电时A极与正极相连，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．

练习册系列答案
相关题目
2．25℃时，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，则下列说法正确的是（　　）
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp（AgC1）变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．温度一定，当溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成
3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
20．氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的密闭容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
（1）当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
A．容器内的压强不变
B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气体的密度不变
D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
（2）x应满足的条件是x＞2．
7．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界．
（1）铁原子在基态时，价电子排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3．

（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）铁晶体的一种晶胞如图2所示，若Fe的原子半径为r，在这种Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化简）．
（5）图3所示为血红素的结构．

血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是H＜C＜N＜O．血红素中两种N原子的杂化方式分别为sp2、sp3．在图4的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
（6）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物．现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图5所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为K2C60．
17．硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢．基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）BF3在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面正三角形，BF3属于分子晶体．
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞B．
②与B3N3H6互为等电子体的分子为C6H6（填分子式）．B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
（4）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H3BO3分子间通过氢键相连．则1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质-水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+，则硼酸为一元酸．
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式．图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为BO2-，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为sp2、sp3．
4．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
1．如图实验现象预测正确的是（　　）
A．
一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH 减小
B．
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应
C．
微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网