题目内容
13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，则该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe．分析 Li-Al/FeS电池是一种二次电池，Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，在得失电子相同的条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式．
解答 解：Li-Al/FeS电池是一种二次电池，Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，在得失电子相同的条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式2Li+FeS=Li2S+Fe，故答案为：2Li+FeS=Li2S+Fe．
点评 本题考查电极反应式及电池反应式的书写，为高频考点，正确判断正负极发生的反应是解本题关键，电极反应式的书写要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．
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3．化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼 | |
| B． | 对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 | |
| C． | 氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒 | |
| D． | 化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因 |
为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求回答下列问题：
1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是氯化钠．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH4Cl的浓度最好控制为10g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是氯化钠．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH4Cl的浓度最好控制为10g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
8．某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去．现有如下几种工艺：
（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化．
①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（将方程式补充完整）
②该法涉及的能量转化形式是．
③某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和α-Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2g的催化剂、光照10min），六价铬的去除率如下表所示．
上表中，b=15%；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr2O72-表示的该反应在10min内的平均化学反应速率v=mol/（L•min）．
（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%．
①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是铁在原电池反应中做负极Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做还原剂将六价铬还原．
（3）离子交换树脂（ROH）法：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量树脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-．
（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化．
①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（将方程式补充完整）
②该法涉及的能量转化形式是．
③某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和α-Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2g的催化剂、光照10min），六价铬的去除率如下表所示．
| 催化剂组成 | 1 | 2 | 3 |
| WO3 W α-Fe2O3 | 65% 5% 30% | 65% 10% 25% | a b 20% |
| 六价铬去除率 | 60.2% | 80% | 72.9% |
（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%．
①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是铁在原电池反应中做负极Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做还原剂将六价铬还原．
（3）离子交换树脂（ROH）法：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量树脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-．
18．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A． | 木炭吸附溴蒸气 | B． | 干冰升华 | C． | 葡萄糖溶于水 | D． | 氯化氢溶于水 |
5．某学习小组用粗苯甲酸制取高纯度的苯甲酸乙酯．
【查阅资料】
【提纯苯甲酸】
①将粗苯甲酸加到烧杯中，再加入蒸馏水，边加热边搅拌，使粗苯甲酸完全溶解．
②再加入少量蒸馏水并搅拌．
③趁热过滤，静置，冷却结晶．
④滤出晶体．
（1）以上各步中均要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）已知温度越低，苯甲酸的溶解度越小．为了得到更多的苯甲酸晶体，有同学认为结晶的温度越低越好，你认为是否正确？否（填“是”或“否”），原因是温度过低，杂质可能结晶析出，达不到提纯苯甲酸的目的．
【合成粗产品】
苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应可得苯甲酸乙酯粗产品．
（3）欲提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是加入过量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1点）．
（4）该小组同学认为本实验中可能的气体副产物有乙烯、二氧化硫等，从下列装置中选出必要的装置检验乙烯，正确的连接顺序为：气体副产物→ghdcj（填接口字母编号）．
【精制粗产品】
苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程图如图2：
（5）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（6）上述精制过程中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反应）酸性物质、降低酯的溶解度．
【查阅资料】
| 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -114.1 | -34.6 |
| 沸点/℃ | 249 | 78.3 | 212.6 |
| 密度/g•cm-3 | 1.2659 | 0.816 | 1.05 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
①将粗苯甲酸加到烧杯中，再加入蒸馏水，边加热边搅拌，使粗苯甲酸完全溶解．
②再加入少量蒸馏水并搅拌．
③趁热过滤，静置，冷却结晶．
④滤出晶体．
（1）以上各步中均要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）已知温度越低，苯甲酸的溶解度越小．为了得到更多的苯甲酸晶体，有同学认为结晶的温度越低越好，你认为是否正确？否（填“是”或“否”），原因是温度过低，杂质可能结晶析出，达不到提纯苯甲酸的目的．
【合成粗产品】
苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应可得苯甲酸乙酯粗产品．
（3）欲提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是加入过量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1点）．
（4）该小组同学认为本实验中可能的气体副产物有乙烯、二氧化硫等，从下列装置中选出必要的装置检验乙烯，正确的连接顺序为：气体副产物→ghdcj（填接口字母编号）．
【精制粗产品】
苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程图如图2：
（5）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（6）上述精制过程中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反应）酸性物质、降低酯的溶解度．
2．苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）为白色粉末，常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛．实验室制备苯佐卡因的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：在圆底烧瓶中加入2～3片碎瓷片，0.00300mol对氨基苯甲酸、0.0150mol乙醇和数滴浓硫酸，振荡，然后将烧瓶在水浴上加热回流1h，冷却后，分批加入NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加入少量NaHCO3溶液至pH≈8．将烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，向分液所得的乙醚层中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，最后蒸馏，蒸出乙醚，得苯佐卡因0.198g．
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管．
（2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本实验中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率．
（4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
（5）分液漏斗使用之前必须进行的操作是查漏；分液时，应先将下层液从分液漏斗下口放出，再将上层液从上口倒出．
（6）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收乙醚中的水．
（7）本实验中苯佐卡因的产率是40%（保留三位有效数字）．
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | -117.3 | 78.5 | 与水互溶 |
| 对氨基苯甲酸 | 137 | 1.374 | 188 | 340 | 微溶 |
| 苯佐卡因 | 165 | 1.039 | 90 | 172 | 难溶 |
| 乙醚 | 74 | 0.71 | -116.3 | 35 | 微溶 |
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管．
（2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本实验中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率．
（4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
（5）分液漏斗使用之前必须进行的操作是查漏；分液时，应先将下层液从分液漏斗下口放出，再将上层液从上口倒出．
（6）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收乙醚中的水．
（7）本实验中苯佐卡因的产率是40%（保留三位有效数字）．
2．25℃时，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp（AgC1）变大 | |
| B． | AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） | |
| C． | 温度一定，当溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 | |
| D． | 向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成 |