为研究铜与浓硫酸的反应.某化学兴趣小组进行了如下实验:(1)装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．(2)实验过程中.能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化.E装置中溶液褪色．(3)实验过程中装置A的试管底部出现了白色固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行了如下实验：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
（3）实验过程中装置A的试管底部出现了白色固体，其成分可能为CuSO₄，检验其成分的实验方法是将反应后的混合物过滤，滤渣加水溶解，如果形成蓝色溶液，则为硫酸铜固体．
（4）装置E中观察到的现象是品红溶液褪色，若要证明该装置中反应具有可逆性，请写出实验操作与现象：加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色_．
（5）若F中盛有40mL.2.5mol•L^-1 NaOH溶液，实验结束后测得溶液质量增加了4.8g，写出F中发生反应的离子方程式：3SO₂+4OH^-═2HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O．

分析加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．
（1）装置A中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）实验过程中，要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，只要证明生成的气体中含有二氧化硫不含氢气即可；
（3）根据铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为与浓硫酸反应所以试管底部出现了白色固体，其成分可能为硫酸铜固体，利用它溶于水会形成蓝色溶液检验；
（4）装置E是品红溶液，它的作用是检验二氧化硫的存在，根据褪色的品红溶液加热会恢复品红证明该装置中反应可逆性；
（5）F中盛有40mL.2.5mol•L^-1 NaOH溶液吸收多余的二氧化硫尾气，所以实验结束后测得溶液质量增加了4.8g即为二氧化硫的质量，据此计算确定反应物系数关系写反应的离子方程式．

解答解：（1）装置A中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体，
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3）因为铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为与浓硫酸反应所以试管底部出现了白色固体，其成分可能为硫酸铜固体，经过过滤向固体中加水溶解，如果形成蓝色溶液，则为硫酸铜固体；
故答案为：CuSO₄；将反应后的混合物过滤，滤渣加水溶解，如果形成蓝色溶液，则为硫酸铜固体；
（4）装置E是品红溶液，通入二氧化硫使品红溶液褪色，证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为加热褪色的品红溶液，恢复红色证明吸收了二氧化硫，证明反应气体中含有二氧化硫气体；故答案为：品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色；
（5）F中盛有40mL.2.5mol•L^-1 即0.04×2.5=0.1molNaOH溶液吸收多余的二氧化硫尾气，所以实验结束后测得溶液质量增加了4.8g即为二氧化硫的质量，则n（SO₂）=$\frac{4.8g}{64g/mol}$=0.075mol，所以F中发生反应的离子方程式为3SO₂+4OH^-═2HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O，故答案为：3SO₂+4OH^-═2HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O．

点评本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及气体制取、气体检验、反应方程式的配平、方程式的计算等知识点，综合性较强，明确反应原理及基本操作是解本题关键，知道二氧化硫、氢气的检验方法及顺序，题目难度中等．

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9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氧化性强弱：F₂＜Cl₂		B．	金属性强弱：Al＜Na
	C．	酸性强弱：H₂CO₃＜HNO₃		D．	碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）₂

10．下列关于物质分类的正确组合是（　　）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	氨气	硫酸	小苏打	氧化钙	干冰
B	烧碱	盐酸	食盐	氧化钠	一氧化碳
C	石灰水	冰醋酸CH₃COOH	胆矾 CuSO₄•5H₂O	过氧化钠	二氧化硫
D	NH₃•H₂O	HNO₃	碳酸钙	氧化铁	SO₃

	A．	NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2- NaHCO₃在水中的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na⁺和Cl^-
	C．	液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
	D．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2-

14．将V₁ml 1.00mol/LHCl溶液和V₂ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50ml），下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验操作时的环境温度为22℃
	B．	实验表明热能可转化为化学能
	C．	该实验表明有水生成的反应都是放热反应
	D．	NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

10．用图1装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S0₂的部分化学性质．
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+H₂O．

（2）装置③证明S0₂溶液显酸性，同时证明S0₂不能（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图2所示装置进行实验．
请回答下列列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
②实验过程中，装置B中说明SO₂具有的性质是还原性；装置C中说明SO₂具有的性质是氧化性
③装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）该实验中吸收尾气的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

17．

某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去水蒸气．
（2）B中观察到的实验现象是有色布条不褪色．
（3）氯气有毒，通常要用氢氧化钠溶液对尾气进行吸收处理．请画出装置图（填在图方框内），并写出反应的化学方程式2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

14．恒温时，在容积为4L的某密闭容器中通入4molA（g）和2molB（g），发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），当反应至50s时达到平衡状态，测得平衡时C的体积分数为40%．计算：
（1）该温度下此反应的平衡常数．
（2）反应开始至平衡时B的反应速率．
（3）达到平衡时A的转化率．

15．

乳酸亚铁{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得．
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色．
将B中生成的FeCl₂溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（2）加入少量铁粉的作用是防止Fe²⁺被氧化，反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余铁粉．
（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe²⁺取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

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