题目内容
硫酸铝的电离方程式为： ；锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 ．
考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：硫酸铝是强电解质，溶液中能完全电离出铝离子和硫酸根离子；利用物质的电离理论，结合锌与硫酸的反应对离子的变化情况进行分析，并写出离子方程式；
解答：
解：硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，反应的离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；H+；Zn2+；SO42-；2H++Zn=Zn2++H2↑；
因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，反应的离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；H+；Zn2+；SO42-；2H++Zn=Zn2++H2↑；
点评：本题难度不大，考查电离方程式的书写和锌和硫酸反应的本质，解题的关键是对各相关物质的电离情况的掌握与理解，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．
练习册系列答案
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