题目内容
4．
有A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为生活中的常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，G长期暴露在空气中表面变绿．E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
（1）A和B形成1：1化合物的结构式：H-C≡C-H．
（2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子结构示意图
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
（4）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子间存在氢键．
（5）只含E和C的一种五核阴离子在强酸性条件下反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（6）BA4C可制燃料电池，写出在碱性介质中的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
分析 A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714g•L-1，气体摩尔质量=22.4L/mol×0.714g•L-1=16g/mol，该气体甲为CH4，则B为碳元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素； G长期暴露在空气中表面变绿，则G为Cu；D、F为常见金属元素，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则D为Al元素，乙为AlO2-、丙为Al（OH）3、丁为Al3+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F为非短周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714g•L-1，气体摩尔质量=22.4L/mol×0.714g•L-1=16g/mol，该气体甲为CH4，则B为碳元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素； G长期暴露在空气中表面变绿，则G为Cu；D、F为常见金属元素，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则D为Al元素，乙为AlO2-、丙为Al（OH）3、丁为Al3+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F为非短周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+．
（1）H元素和C元素形成1：1化合物为C2H2，其结构式：H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；
（2）G为Cu元素，在周期表中的位置是：第四周期第IB族，F为Fe元素，原子结构示意图为：，
故答案为：第四周期第IB族；；
（3）F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
D为Al元素，乙为AlO2-、丁为Al3+，均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓；
（4）由H、O元素组成化合物庚和H、S元素组成的化合物辛，式量均为34，则庚为H2O2、辛为H2S，H2O2分子间存在氢键，沸点比硫化氢高，
故答案为：高；H2O2分子间存在氢键；
（5）只含S和O的一种五核阴离子在强酸性条件下可以反应，该阴离子为S2O32-，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（6）BA4C为CH3OH，原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，在碱性介质中生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
点评 本题考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物的性质、氢键、原电池等，难度较大，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础．
| A． | 蛋白质溶液 | B． | 牛奶 | C． | 盐酸 | D． | 雾 |
| A． | 图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si | |
| B． | 图2为在铁制品表面镀铜 | |
| C． | 图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体 | |
| D． | 图4为制备并收集少量NO2气体 |
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
| 步骤① | 配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A． |
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
| 步骤② | 往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤③ | 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色． |
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
| A． | 所有的盐溶液均呈中性 | |
| B． | 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 | |
| C． | 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 | |
| D． | 升高温度可以促进盐类的水解 |
下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78．请回答下列有关问题：
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