Question

19．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑（未配平），则下列判断不正确的是（　　）

• A． NaN₃是还原剂
• B． 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
• C． N₂既是氧化产物又是还原产物
• D． 标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N₂

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂ 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．

解答 解：A．NaN₃中所含的N元素化合价升高，是还原剂，故A正确；
B．该反应中10molNaN₃是还原剂，生成氧化产物N₂的物质的量是15mol；2molKNO₃是氧化剂，生成还原产物N₂的物质的量是1mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为15：1，故B错误；
C．N₂一部分是由NaN₃氮元素升价被氧化得到，一部分是由KNO₃中氮元素降价被还原得到，所以既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．根据方程式可知当转移10mol电子时生成N₂16mol，16×22.4L/mol=358.4L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度进行判断，把握氧化还原反应中电子转移数目的计算方法，注意元素化合价的变化．