Question

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（　　）

• A、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
• B、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，不一定是醋酸过量
• C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量
• D、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，该溶液一定呈中性

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸为弱电解质，不能完全电离，与NaOH发生中和反应，当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，醋酸过量，结合盐类的水解和电荷守恒分析．

解答： 解：A．若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．醋酸恰好反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解显碱性，若c（H⁺）＞c（OH^-）时说明溶液中醋酸过量，可能是等物质的量的醋酸和醋酸钠的混合溶液，故B错误；
C．若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C错误；
D．根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，当c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，题目难度中等，注意结合溶液电中性原则分析．