芳香酯Ⅰ的合成路线如下:已知以下信息:①A-I均为芳香族化合物.B苯环上只有一个取代基.B能银镜反应.D的相对分子质量比C大4.E的核磁共振氢谱有3组峰．②③2RCH2CH0$→ {△}^{NaOH/H {2}O}$请回答下列问题:(1)A→B的反应类型为氧化反应.F所含官能团的名称为羧基.氯原子.E的名称为对氯甲苯．(2)E→F与F→G的顺序能否颠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

已知以下信息：
①A～I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
②

③2RCH₂CH0$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$

请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为氧化反应，F所含官能团的名称为羧基、氯原子，E的名称为对氯甲苯．
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为

．
（4）I的结构简式为

．
（5）写出符合下列要求A的同分异构体的结构简式

．
①不与Na反应 ②属于芳香族化合物 ③苯环上的一氯物有三种
（6）距已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

分析 A～I均为芳香族化合物，B的苯环上只有一个取代基，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中侧链-CH₂CHO结构，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为．E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为，E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F为，F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为．

解答解：A～I均为芳香族化合物，B的苯环上只有一个取代基，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中侧链-CH₂CHO结构，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为．E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为，E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F为，F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为．
（1）A→B为催化氧化生成，该反应为氧化反应，
F为，含有的官能团为：羧基、氯原子，E为，名称是对氯甲苯，
故答案为：氧化反应；羧基、氯原子；对氯甲苯；
（2）E到G的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以E→F与F→G的顺序不能颠倒，
故答案为：否；如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化；
（3）B分子中含有醛基，能够与与银氨溶液发生反应生成单质银，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）G和D发生酯化反应生成I，I的结构简式为：，
故答案为：；
（5）A为，符合下列要求A的同分异构体：①不与Na反应，说明苯环羟基，②属于芳香族化合物，说明含有苯环，③苯环上的一氯物有三种，则符合条件的同分异构体为：，
故答案为：；
（6）CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息反应③生成CH₃CH=CHCHO，与氢气加成生成CH₃CH₂CH₂CH₂OH，所以合成流程为，
故答案为：．

点评本题考查有机物推断与合成，题目难度中等，综合分析确定B的结构简式，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．

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6．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂能使溴水褪色，体现其漂白性
	B．	NO_x、CO₂、PM 2.5颗粒都会导致酸雨
	C．	钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
	D．	等质量的NaHCO₃按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸途径a：NaHCO₃ $\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃$\stackrel{盐酸}{→}$CO₂；途径b：NaHCO₃$\stackrel{盐酸}{→}$CO₂

4．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H₂纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H₂，请将E装置补充完整．

1．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）请列举海水变为淡水的三种方法蒸馏法；离子交换法、电渗析法．
（2）海水晒盐得到的粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制过程中除去三种离子加入试剂的顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（试剂为：Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂），其中除去Mg²⁺所发生反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，之后过滤（填操作名称），再加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，得到精盐．
（3）由NaCl制取A通入的两种气体的先后顺序为NH₃、CO₂（填化学式），写出反应的化学方程式CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）在蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃，温度过高或锅底均不利于生产，理由是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（5）若用二甲醚（CH₃OCH₃）碱性燃料电池电解饱和NaCl溶液，电池的负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺；理论上，当电解槽中每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工程用290个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液113m³（密度为1.342t•m^-3）．电解槽的电流前度为1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为90.6%（电解效率=$\frac{通过电解槽的电流强度}{电解槽的电流强度}$×100%，保留3位有效数字）

8．32g由非金属元素A组成的单质甲与100ml 6 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应，生成水、盐乙和15.8g盐丙．盐乙只含两种元素，摩尔质量为174g•mol^-1．盐丙能与稀硫酸反应生成单质甲、气体丁和溶液戊，气体丁能使品红溶液褪色．
请回答下列问题：
（1）乙的结构与过氧化钠相似，写出乙的电子式

．
（2）Na₂A₂能与NaBr₃反应生成乙和另一种物质，其化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃=Na₂S₄+NaBr．
（3）Na₂A如与单质甲能（填“能”或“不能”）反应生成乙，原因是-2价的硫与0价的硫可以发生归中反应．
（4）丙溶液能与足量的氯气反应，写出离子方程式4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-．设计实验方案证明生成的氧化产物取少量反应后的溶液，滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则说明氧化产物是硫酸根离子．

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X与Y可以形成5种以上的化合物
	B．	M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强
	C．	W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应
	D．	Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应

5．某种新型材料J的合成路线如图所示：