题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
B．NOx、CO2、PM 2.5颗粒都会导致酸雨
C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
D．等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸
途径a：NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{盐酸}{→}$CO2；途径b：NaHCO3$\stackrel{盐酸}{→}$CO2

分析 A．二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；
B．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，与酸雨无关，二氧化碳不是形成酸雨的物质；
C．钠钾合金导热性强；
D．发生如下反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸氢钠为2mol，第一份加热生成二氧化碳的物质的量：1mol的二氧化碳，与盐酸反应生成二氧化碳的量为1mol，消耗盐酸为2mol；而第二份，生成二氧化碳为2mol，消耗盐酸为2mol，由此分析解答

解答 解：A．SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，不是漂白性，故A错误；
B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO2、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故B错误；
C．钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故C正确；
D.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸氢钠为2mol，第一份加热生成二氧化碳的物质的量：1mol的二氧化碳，与盐酸反应生成二氧化碳的量为1mol，消耗盐酸为2mol；而第二份，生成二氧化碳为2mol，消耗盐酸为2mol，所以消耗盐酸一样多，放出二氧化碳分别是1mol和2mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质、酸雨形成、物质应用、化学方程式计算等知识点，注意定量计算的分析方法，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）化合物 LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：
Li2NH （s）+H2（g）=LiNH2 （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N （s）+H2（g）=Li2NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的电子式．
②写出Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2的热化学方程式Li3N （s）+2H2（g）=LiNH2 （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol-1．
（2）乙苯催化生产苯乙烯可得到H2副产物，反应如下：
CH2CH3（g）?催化剂CH=CH2（g）+H2（g）
在实际生产时，反应在常压（101KPa）下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气．图1是不同温度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情况下，乙苯平衡转化率的变化曲线．

①用平衡分压代替平衡浓度，列出540℃下该反应的平衡常数计算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分压=总压×物质的量分数）
②图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为M1＞M2＞M3．判断理由为恒压条件下，水蒸气含量越高，分压越小，平衡朝体积增大方向移动．
④随着反应的进行，催化剂上出现少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是C+H2O 高温?CO+H2（用化学方程式表示）．
（3）电解碱性尿素[CO（NH2）2]溶液可以制得氢气，装置如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
17．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（　　）
A．黏土B．纯碱、石灰石、石英砂
C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
C．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH-）、CH3COOH浓度均减少
11．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
B．NaCl$\stackrel{通电}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
C．MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
18．丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、抗氧化等广泛的药理作用．丹参素一种衍生物的合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的为肽键和羧基（填官能团名称）
（2）第⑤步反应的类型是还原反应．
（3）第⑥步反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2↑+H2O．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：或．
①遇氯化铁溶液显紫色            
②能发生银镜反应和水解反应
③分子中有五种不同化学环境的氢原子
（5）已知：HCHO+CH3CHO→，请写出以、CH3CH2OH为原料合成的路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH3CH3．
15．以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体，其过程如图所示：

回答下列问题：
（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：4 NO2+2H2O+1O2=4HNO3
（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3（或NO2）．
13．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

已知以下信息：
①A～I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
②
③2RCH2CH0$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为氧化反应，F所含官能团的名称为羧基、氯原子，E的名称为对氯甲苯．
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
（4）I的结构简式为．
（5）写出符合下列要求A的同分异构体的结构简式．
①不与Na反应  ②属于芳香族化合物  ③苯环上的一氯物有三种
（6）距已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图图示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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