题目内容
7．在由C2H4，C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（ ）| A． | 30% | B． | 10% | C． | 20% | D． | 24% |
分析 根据在C2H4，C3H6和CH2O混合物中，C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，根据碳元素的质量分数求出氢元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分数，据此解答．
解答 解：在由C2H4，C3H6和CH2O组成的混合气体中，只有3种元素C、H、O，C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，碳元素的质量分数为60%，则氢元素的质量分数为10%，O的质量分数为1-60%-10%=30%．
故选A．
点评 本题考查质量分数的有关计算，根据分子式判断C、H两元素的质量之比为定值是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
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17．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
| A． | 图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | |
| B． | 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸 | |
| C． | 图丙表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 | |
| D． | 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化 |
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1：2 | |
| B． | 1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 | |
| C． | 在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA | |
| D． | 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA |
15．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeCl3水解生成的 Fe（OH）3胶粒数为 lNA | |
| B． | 将 lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl、C1O 粒子数之和为 2NA | |
| C． | 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA | |
| D． | 10℃时，lL pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+为 0.1NA |
2．若某氖原子一个原子质量是a g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氖元素的相对原子质量是a | |
| B． | 该氖原子的摩尔质量是aNAg | |
| C． | Wg该氖原子的物质的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol | |
| D． | Wg该氖气的体积是22.4$\frac{W}{{a{N_A}}}$升 |
12．V L含有（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol•L-1；SO42-浓度为bmol•L-1．则原混合溶液中铝离子的物质的量浓度为（ ）
| A． | （b-2a）/3mol•L-1 | B． | （b-2a）/2mol•L-1 | C． | （2b-a）/3mol•L-1 | D． | （2b-a）/2 mol•L-1 |
16．
如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）| A． | 正反应是吸热反应 | |
| B． | 若A、B是气体，则D是液体或固体 | |
| C． | 若A、B是气体，则C、D中至少有一种不是气体 | |
| D． | A、B、C、D均为气体 |
17．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |