Question

17．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算
（2）CO、CO₂的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，等质量的CO、CO₂，根据n=$\frac{n}{M}$知，相同质量的CO和二氧化碳，其物质的量之比等于摩尔质量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据V=nVm知，相同条件下，其体积之比等于物质的量之比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，结合分子构成计算其原子个数之比．

解答 解：（1）在标准状况下，气体的体积为0.672L，物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，则气体摩尔质量M=$\frac{1.32g}{0.03mol}$=44g/mol；
故答案为：44g/mol；
（2）CO、CO₂的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，其摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，等质量的CO、CO₂，根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量的CO和二氧化碳，其物质的量之比等于摩尔质量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据V=nV_m知，相同条件下，其体积之比等于物质的量之比=11：7，根据N=nN_A知，其分子数之比等于物质的量之比=11：7，结合分子构成计算其氧原子个数之比=（11×1）：（7×2）=11：14，
故答案为：7：11； 11：7； 11：14．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟练掌握物质的量有关公式，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大．