题目内容
12．下列各微粒属于等电子体的是（ ）| A． | N2O4和NO2 | B． | CH4和NH3 | C． | C2H6和N2H62+ | D． | CO2和NO2 |
分析 根据原子数总数相同、电子数目相同的微粒，互称为等电子体．
解答 解：A．N2O4分子中含有6个原子，NO2分子中含有3个原子，电子总数分别为46、23，所以不是等电子体，故A错误；
B．CH4分子中含有5个原子，NH3分子中含有4个原子，电子总数分别为10、10，所以不是等电子体，故B错误；
C．C2H6分子中含有8个原子，N2H62+分子中含有8个原子，电子总数分别为18、18，所以是等电子体，故C正确；
D．CO2分子中含有3个原子，NO2分子中含有3个原子，电子总数分别为22、23，所以不是等电子体，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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，工业上丙可用于氯气管道的泄露，涉及的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
3．
已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 | |
| C． | 在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3 | |
| D． | 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR- |
20．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 置换反应一定都是氧化还原反应 | |
| B． | 化合反应不一定都是氧化还原反应 | |
| C． | 复分解反应一定都不是氧化还原反应 | |
| D． | 氧化还原反应都是置换反应 |
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O | |
| D． | 硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 | |
| B． | 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下中能否电离 | |
| C． | 科学家波尔首先提出原子核外的电子是在一定轨道上运动 | |
| D． | 具有相同质子数的微粒，一定属于同一种元素 |
1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-或HCO3-中的一种或两种 | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2+ | |
| D． | 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- |
2．下列各组物质在变化时所克服的离子间的作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 金刚石和晶体硫熔融 | B． | 石墨和食盐熔化 | ||
| C． | 晶体碘和干冰的升华 | D． | 金属钠和硝酸钠的熔化 |