下列叙述正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气.加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后.白铁比马口铁更易腐蚀③电镀时.应把待镀金属置于电解槽的阴极④电解饱和氯化钠溶液可以冶炼出金属钠⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O⑥粗铜精炼时粗铜连接电源的正极⑦金属的防护中.牺牲阳极的阴极保护法是让被保护金属做原电池的负极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列叙述正确的是（　　）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把待镀金属置于电解槽的阴极
④电解饱和氯化钠溶液可以冶炼出金属钠
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃•nH₂O
⑥粗铜精炼时粗铜连接电源的正极
⑦金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法是让被保护金属做原电池的负极．

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

①③⑤⑦

C．

①③⑤⑥

D．

①②③⑥⑦

分析 ①加少量硫酸铜，可构成原电池；
②金属性Zn＞Fe＞Sn，则马口铁（镀锡的铁）中Fe为负极，易腐蚀；
③电镀时，待镀金属与电源负极相连；
④电解饱和氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气；
⑤铁锈的主要成分为Fe₂O₃•nH₂O；
⑥粗铜精炼时粗铜作阳极；
⑦牺牲阳极的阴极保护法为原电池原理．

解答解：①加少量硫酸铜，可构成原电池，则加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率，故正确；
②金属性Zn＞Fe＞Sn，则马口铁（镀锡的铁）中Fe为负极，易腐蚀，则白铁（镀锌的铁）不易腐蚀，故错误；
③电镀时，待镀金属与电源负极相连，作阴极，故正确；
④电解饱和氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl制备Na，故错误；
⑤钢铁表面发生电化学腐蚀，最终得到铁锈的主要成分为Fe₂O₃•nH₂O，故正确；
⑥粗铜精炼时粗铜作阳极，粗铜连接电源的正极，故正确；
⑦牺牲阳极的阴极保护法为原电池原理，则被保护金属做原电池的正极，故错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率、电化学等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	B．	次氯酸分子的电子式：
	C．	乙酸乙酯的结构简式：
	D．	Al（OH）₃的电离：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₂?Al³⁺+3OH^-

11．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如图1．

思考并回答下列问题．
（1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的离子方程式：4Cu+10H⁺+NO₃^-=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是硝酸铵受热易分解．
（2）还原氯化：得到副产品的化学式为（NH₄）₂SO₄．
（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，请问酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化．
（5）定量分析：
称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L^-1FeCl₃溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO₄）₂．
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是图2中的BC；
②有关反应式：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
则样品中CuCl的质量分数99.50%．

8．一种α-氨基酸与

的水解产物互为同分异构体，能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的结构简式：

、

．

3．

已知：常温下，（1）K_a1（H₂CO₃）=4.3×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11；（2）H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	在pH=4.3的溶液中：3c（R^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
	C．	在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10^-3
	D．	向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂R=HCO₃^-+HR^-

13．不属于NO₃^-的等电子体的是（　　）

NO₂

BF₃

SO₃

NF₃²⁺

	A．	置换反应一定都是氧化还原反应
	B．	化合反应不一定都是氧化还原反应
	C．	复分解反应一定都不是氧化还原反应
	D．	氧化还原反应都是置换反应

17．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．

18．同学们已经学习了两种典型的有机化学反应-取代反应和加成反应；请写出下列反应的化学方程式【有机物用结构简式表示】，并判断其反应类型．
（1）乙烯在催化剂作用下与水的反应：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，属于加成反应；
（2）乙炔在一定条件下与氯化氢反应制备氯乙烯：CH≡CH+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₂=CHCl，属于加成反应．

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