题目内容
8．下列叙述正确的是（ ）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把待镀金属置于电解槽的阴极
④电解饱和氯化钠溶液可以冶炼出金属钠
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
⑥粗铜精炼时粗铜连接电源的正极
⑦金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法是让被保护金属做原电池的负极．
| A． | ①②③⑤⑥⑦ | B． | ①③⑤⑦ | C． | ①③⑤⑥ | D． | ①②③⑥⑦ |
分析 ①加少量硫酸铜，可构成原电池；
②金属性Zn＞Fe＞Sn，则马口铁（镀锡的铁）中Fe为负极，易腐蚀；
③电镀时，待镀金属与电源负极相连；
④电解饱和氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气；
⑤铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O；
⑥粗铜精炼时粗铜作阳极；
⑦牺牲阳极的阴极保护法为原电池原理．
解答 解：①加少量硫酸铜，可构成原电池，则加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率，故正确；
②金属性Zn＞Fe＞Sn，则马口铁（镀锡的铁）中Fe为负极，易腐蚀，则白铁（镀锌的铁）不易腐蚀，故错误；
③电镀时，待镀金属与电源负极相连，作阴极，故正确；
④电解饱和氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl制备Na，故错误；
⑤钢铁表面发生电化学腐蚀，最终得到铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，故正确；
⑥粗铜精炼时粗铜作阳极，粗铜连接电源的正极，故正确；
⑦牺牲阳极的阴极保护法为原电池原理，则被保护金属做原电池的正极，故错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率、电化学等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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10．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl | |
| B． | 次氯酸分子的电子式： | |
| C． | 乙酸乙酯的结构简式： | |
| D． | Al（OH）3的电离：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH- |
的水解产物互为同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的结构简式：
、
．
3．
已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 | |
| C． | 在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3 | |
| D． | 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR- |
13．不属于NO3-的等电子体的是（ ）
| A． | NO2 | B． | BF3 | C． | SO3 | D． | NF32+ |
20．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 置换反应一定都是氧化还原反应 | |
| B． | 化合反应不一定都是氧化还原反应 | |
| C． | 复分解反应一定都不是氧化还原反应 | |
| D． | 氧化还原反应都是置换反应 |