题目内容

9．下列有关钠及其化合物的说法，错误的是（　　）
A．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
B．钠和钾的合金常温下是固体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉之一，也可以用于治疗胃酸过多
D．热的碳酸钠溶液可以去除物品表面的油污

分析 A．过氧化钠具有强氧化性，可与二氧化碳反应生成氧气；
B．钠和钾的合金熔点较低，常温下是液体；
C．碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳气体；
D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解．

解答 解：A．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，可与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故A正确；
B．钠和钾的合金熔点较低，常温下是液体，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，且可与酸反应生成二氧化碳气体，可焙制糕点所用的发酵粉，也可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，有利于油脂的水解，故D正确．
故选B．

点评 本题综合考查钠的重要化合物，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列属于物理变化的是（　　）
A．麦芽糖和稀硫酸共热
B．蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出
C．蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液
D．氨基酸中加入盐酸
20．向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na+的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到的气体在标准状况下体积为1.344L．
请回答下列问题：
（1）通过计算确定M的元素符号．
（2）通过计算确定x的值．
17．在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.5mol•L-1，则：
（1）该反应的平衡常数K=4（填写数值）
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时，下列各物质的浓度：[H2]=0.1mol•L-1，[HI]=0.2mol•L-1，此时该平衡混合气体中，H2的体积分数为25%，平衡时H2的转化率为50%．
（3）该反应是放热反应，若升温，则平衡常数K将变小（填“变大”“变小”“不变”）．
4．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水       b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数．
写出探究②中出现的所有离子反应方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．


（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c（选填序号）．
a．A之前       b．A-B间      c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．
14．氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图1所示如下．

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC；
A．过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
B．过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
C．过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
D．过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．
图2是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，
并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．
阴极反应式为2H++2e-=H2↑；；反应类型还原反应（填氧化或还原反应），总电极反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2．
①如图3的收集Cl2的装置正确的是C；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试               D．将气体通入硝酸银溶液
③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
1．下列物质中  ①甲苯   ②聚异戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是①（填序号）
（2）能和碳酸氢钠反应的是④（填序号），写出它与碳酸氢钠反应的方程式
（3）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式
（4）写出满足下列条件的④的所有的同分异构体，能发生银镜反应，能使氯化铁溶液显紫色，1mol该物质最多消耗3mol的NaOH、、
（5）写出下列物质的结构简式：石炭酸，聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH2CH2OH．
18．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图，下列说法正确的是（　　）
A．上述反应为取代反应
B．维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂
D．维生素C的分子式为C6H10O6
19．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．向烧碱液中通入过量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向纯碱溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．向硅酸钠水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸钠溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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