题目内容

18．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图，下列说法正确的是（　　）
A．上述反应为取代反应
B．维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂
D．维生素C的分子式为C6H10O6

分析 A．取代反应是指机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，根据反应物及生成物的结构、分子组成判断；
B．维生素C中含有碳碳双键，具有烯烃性质；
C．维生素C中含有多个亲水基，其易溶于水；
D．根据结构简式确定其分子式．

解答 解：A．根据反应前后物质结构特点知，该反应是氧化反应，而不是取代反应，故A错误；
B．维生素C中含有碳碳双键，具有烯烃性质，所以维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B正确；
C．维生素C中含有多个亲水基，其易溶于水，故C错误；
D．根据结构简式确定其分子式为C6H8O6，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念、烯烃、醇的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是A．

练习册系列答案
相关题目
8．醋酸是中学常用的一种弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明：醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离．
②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为1.3×10-3mol/L；b点时醋酸的电离平衡常数值约为1.69×10-5．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=H2O（l）+CH3COO-（aq）△H=-56.0kJ/mol．
9．下列有关钠及其化合物的说法，错误的是（　　）
A．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
B．钠和钾的合金常温下是固体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉之一，也可以用于治疗胃酸过多
D．热的碳酸钠溶液可以去除物品表面的油污
6．0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c（CN-）＜c（Na+），则下列关系正确的是（　　）
A．c（CN-）＜c（HCN）B．c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol/L
C．c（OH-）═c（H+）+c（HCN）D．c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）
13．苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出33.6L H2（标准状况下）；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子则处于五种不同的化学环境．回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为C4H6O5，分子中有2个羧基．
（2）写出苹果酸的结构简式．
（3）苹果酸的同分异构体中，符合上述条件②的有（写出其中任一种的结构简式）：（或）．
3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图1：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的pH11.99.11.9
完全沉淀时的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）
10．已知m mol某气体的质量为a g，则 b g该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm
7．一定温度下，有某一元弱酸HA，一元强酸HB，二元强酸H2C，回答下列问题：
①当上述三者物质的量浓度相同时，pH值由大到小顺序为HA＞HB＞H2C；
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小顺序为H2C＞HA=HB；
③pH相同、体积相同的三种溶液分别与足量Zn反应，相同状况下生成H2体积由大到小顺序为HA＞HB=H2C．
3．在2L的恒容容器中，将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2?2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，此时生成氨气2mol．
（1）求N2的转化率？
（2）求化学平衡常数？

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