题目内容

画出下列反应双线桥，指明电子转移情况，化合价升降和被氧化，被还原情况MnO2+4HCl浓 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

 
发生氧化反应，
 
是还原剂，
 
是氧化产物；
 
发生还原反应，
 
是氧化剂，
 
是还原产物．每生成1mol氯气，电子转移
 
mol，被氧化的HCl
 
mol．
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：MnO2+4HCl浓 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e-，以此来解答．
解答： 解：在MnO2+4HCl浓 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，生成1molCl2转移电子数为2mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，发生氧化反应，氧化产物是Cl2；MnO2为氧化剂，发生还原反应，还原产物为；MnCl2，
故答案为：；HCl；HCl；Cl2；MnO2；MnO2；MnCl2；2；2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期
族		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是
 
，最不活泼的元素是
 
，原子半径最大的是
 
（填数字序号）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
 
，碱性最强的是
 
（填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：
 
．呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
 
，
 
．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表
化学式电离常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为
 
．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
 

（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液
c(H2SO3)
c(HSO3-)
中将
 
   （填“增大”、“减小”或“不变”）
【物质结构与性质】
铁盐的有机夹心配合物在有机化学中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，铁盐也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齿配合物．
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为
 
．电负性N
 
O．
（2）在EDTA中，碳原子的杂化方式有
 
、
 
．
（3）有机夹心配合物中分子，铁离子或亚铁离子与有机物之间的作用力是
 
．
（4）某种铁盐的有机夹心配合物有如图所示的晶胞结构，每个小球均代表一个这样的有机物分子．“○”位于顶点，“●”位于面心．
①若每个小球均是含Fe3+的有机夹心配合物分子，则每个分子周围最近且等距离的分子有
 
个．
②若顶点是含Fe3+的有机夹心配合物分子，面心是含Fe2+的有机夹心配合物分子，则晶胞中Fe3+与Fe2+的个数比是
 
．
通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：
 
．
请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
 
．
A．激光  B．焰色反应 C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
 
个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
 
（填元素符号）
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有
 
（填字母），CS2分子的键角是
 
．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+
 
（填“无”或“有”）颜色
（4）请写出HClO的电子式：
 
；
在下图配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的画出配位键：

（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
电离能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判断金属B的价电子电子排布式
 
，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：
 
．
A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大．根据下表提供的有关信息，回答下列问题．
ABDEFG
所有原子中半径最小基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等由D形成的两种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”短周期中第一电离能量小单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精最外层只有一个电子，次外层填满电子
（1）B、C、D三种元素，第一电离能由大到小的顺序为
 
；G元素原子核外电子排布式为
 
．
（2）E单质在D的常见单质中燃烧产物的化学式为
 
；其中化学键的类型为
 
．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种物质的稀溶液混合后，反应的离子方程式为
 
．
（4）常温常压下，2.8g BD气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则此反应的热化学方程式为
 
．
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
 
的存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除
 
的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有
 
的存在，又可以排除
 
的存在．
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是
 
，还不能确定是否存在的离子是
 
．
在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（　　）
A、Na+、H+、SO42-、HCO3-
B、MnO4-、Na+、S2-、K+
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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