题目内容
【物质结构与性质】铁盐的有机夹心配合物在有机化学中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，铁盐也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齿配合物．
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为
（2）在EDTA中，碳原子的杂化方式有
（3）有机夹心配合物中分子，铁离子或亚铁离子与有机物之间的作用力是
（4）某种铁盐的有机夹心配合物有如图所示的晶胞结构，每个小球均代表一个这样的有机物分子．“○”位于顶点，“●”位于面心．
①若每个小球均是含Fe3+的有机夹心配合物分子，则每个分子周围最近且等距离的分子有
②若顶点是含Fe3+的有机夹心配合物分子，面心是含Fe2+的有机夹心配合物分子，则晶胞中Fe3+与Fe2+的个数比是
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）Fe是26元素，核外电子数为26，根据核外电子排布规律书写；根据元素周期律比较电负性；
（2）在EDTA中，羧基中含有碳氧双键，碳原子的杂化方式为sp2，其它碳原子周围都是单键，碳原子的杂化方式为sp3，据此答题；
（3）铁离子或亚铁离子中有空轨道，有机物中有孤电子对，所以它们可以形成配位键，据此答题；
（4）①根据晶胞的结构图可知，以顶点上的分子为例，距离最近的分子分布在与之相连的面的面心上，这样的分子有12个，据此答题；
②根据均摊法可知，在一个晶胞中含Fe3+的有机夹心配合物分子数为8×
=1，含Fe2+的有机夹心配合物分子数为6×
=3，据此答题．
（2）在EDTA中，羧基中含有碳氧双键，碳原子的杂化方式为sp2，其它碳原子周围都是单键，碳原子的杂化方式为sp3，据此答题；
（3）铁离子或亚铁离子中有空轨道，有机物中有孤电子对，所以它们可以形成配位键，据此答题；
（4）①根据晶胞的结构图可知，以顶点上的分子为例，距离最近的分子分布在与之相连的面的面心上，这样的分子有12个，据此答题；
②根据均摊法可知，在一个晶胞中含Fe3+的有机夹心配合物分子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
解答：
解：（1）Fe是26元素，核外电子数为26，态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，根据元素周期律可知，氮元素的电负性小于氧，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；＜；
（2）在EDTA中，羧基中含有碳氧双键，碳原子的杂化方式为sp2，其它碳原子周围都是单键，碳原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp2；sp3；
（3）铁离子或亚铁离子中有空轨道，有机物中有孤电子对，所以它们可以形成配位键，故答案为：配位键；
（4）①根据晶胞的结构图可知，以顶点上的分子为例，距离最近的分子分布在与之相连的面的面心上，这样的分子有12个，故答案为：12；
②根据均摊法可知，在一个晶胞中含Fe3+的有机夹心配合物分子数为8×
=1，含Fe2+的有机夹心配合物分子数为6×
=3，故答案为：1：3．
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；＜；
（2）在EDTA中，羧基中含有碳氧双键，碳原子的杂化方式为sp2，其它碳原子周围都是单键，碳原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp2；sp3；
（3）铁离子或亚铁离子中有空轨道，有机物中有孤电子对，所以它们可以形成配位键，故答案为：配位键；
（4）①根据晶胞的结构图可知，以顶点上的分子为例，距离最近的分子分布在与之相连的面的面心上，这样的分子有12个，故答案为：12；
②根据均摊法可知，在一个晶胞中含Fe3+的有机夹心配合物分子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
点评：本题主要考查了配合物的结构，均摊法在晶胞中的计算等知识点，难度不大，解题时要注意基础知识的掌握和运用．
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